问题标题：
【在标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式】
问题描述：
在标况下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式
陆钟辉回答：
M=1.34g/L×22.4L≈30g/mol
nCO2=8.8/44=0.2mol
nH2=5.4/18=0.3mol
所以C有0.2/0.1=2个H有0.3*2/0.1=6个
所以是C2H6
☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~
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