问题标题：
【有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体Y原子半径为0.102nm，其原子核外】
问题描述：
| 有关元素X、Y、Z、W的信息如下： | |
| 元素 | 有关信息 |
| X | 原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为： 常温下是液体 |
| Y | 原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为： |
| Z | 人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血 |
| W | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
（1）Z在元素周期表中的位置是______．
（2）Y与W相比，非金属性较强的是______（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是______（填字母）．
a．W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b．W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质
d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42-，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂．
ZX42-具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）______．
施汉杰回答：
（1）Z为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；（2）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性较强的元素为Cl，比较元素的非金属性，可根据氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性以及单质之间的置换反应，但不能根据氢化物的酸性，如硫化氢的酸性比水强，但非金属性S的比O弱，不能作为判断的依据，故答案为：Cl；acd；（3）FeO42-具有强氧化性，可为还原生成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3胶体，具有较强的吸附性，可起到净水作用，水解反应的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：FeO42-的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用．
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