问题标题：
【常温下,将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g//cm3的混合溶液.计算：1.混合后溶液的质量分数2.混合后溶液的物质的量浓度3.在1000g水中需溶解多少摩尔KN】
问题描述：
常温下,将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g//cm3的混合溶液.计算：
1.混合后溶液的质量分数
2.混合后溶液的物质的量浓度
3.在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
粟嘉立回答：
1.混合后溶液的质量分数=（20g*14%+30g*24%)/(20g+30g)*100%=20%
2.混合后溶液的体积=(20g+30g)/1.15g/cm3=57.5ML
溶质的物质的量=（20g*14%+30g*24%)/91=0.11mol
混合后溶液的物质的量浓度=0.11mol/0.0575L=1.91mol/L
3.设需溶解KNO3物质的量为x
1000x/[（1000g+91x）/1.15g/cm3]=1.91mol/L
X=
这还是你自己算吧,很难算
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