问题标题：
在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）020406080c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1
问题描述：
在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
| c（N2O4）/mol•L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
；从表中分析：
c1______c2，c3______c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•s-1．
（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是______（填字母序号）．
A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He
（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为______．
贺尚红回答：
（1）N2O4（g）⇌2NO2（g），反应的平衡常数K=[NO2]2[N2O4]；20s时c（NO2）=0.060mol/LN2O4⇌2NO2，浓度变化0.030mol0.060mol/Lc1=0.10mol/L-0.03mol/L=0.070mol/L；由表可知，40s时，c（N2O4）=0.050mol/L，N2O...
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