问题标题：
【某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A.加热NH4Cl晶体制备氨气B.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟C.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al】
问题描述：
某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）
A.加热NH4Cl晶体制备氨气
B.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
C.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
D.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较N和Na的金属性强弱
陈维南回答：
A．加热NH4Cl晶体，NH4Cl晶体易分解生成HCl和NH3，但HCl和NH3遇冷立即生成NH4Cl，所以不能用加热NH4Cl晶体制取氨气，应该用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，故A错误；
B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者相遇立即反应生成硝酸铵固体，有白烟生成，故B正确；
C．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，氨水不能溶解Al（OH）3，则不能利用氨水研究Al（OH）3的两性，故C错误；
D．N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱，故D错误；
故选B．
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