问题标题：
镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2====2MgO3M+N2==Mg3N2,已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物,则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（）A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.无法确定帮我哪,最好用计
问题描述：
镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2====2MgO3M+N2==Mg3N2,已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物,则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（）
A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.无法确定
帮我哪,最好用计算说明,我不要一大堆的文字...
江剑回答：
B
这题根本就不需要计算,
Mg3N2===MgN2/3,比重小于MgO
1mol的Mg是固定的,空气中燃烧生成的Mg3N2比重小,故小于40g
换位思考,1mol的Mg在纯氮气中燃烧生成33.3gMg3N2,那么相同量的Mg在空气中生成的混合物重量必然是40g>m>33.3g
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