问题标题：
实验室需要450mL1.0mol·L1的硫酸溶液某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制请回答相关问题.已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL①计算需98%的浓硫酸多少
问题描述：
实验室需要450mL1.0mol·L1的硫酸溶液某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制请回答相关问题.已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL①计算需98%的浓硫酸多少mL②在烧杯中将浓硫酸稀释③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶④洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到的容量瓶⑤定容⑥摇匀
按照你选取的容量瓶应该用多大规格的量筒可供选择的量筒规格为10mL、15mL、20mL、50mL和100mL量取mL98%的浓硫酸
郭育青回答：
∵实验室没有450ml的容量瓶,最合适的就是500ml
∴需要配制浓度为1.0mol/L的稀硫酸500ml
∴需要的硫酸的物质的量为1.0mol/L×0.50L=0.5mol
所需硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g
∴98%ρV=49gρ＝1.84g/ml
∴解得V=27.2ml
应该用(50mL)的量筒,取(27.2mL)98%的浓硫酸
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