问题标题：
用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,的2.40gFE2O3.已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%.试计算:(1)该铁矿石中铁的质量分数.(2)该铁矿石中铁的氧
问题描述：
用适当溶液把3.31g某铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液,生成沉淀,再灼烧沉淀,的2.40gFE2O3.
已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%.试计算:
(1)该铁矿石中铁的质量分数.
(2)该铁矿石中铁的氧化物的化学式.
史万周回答：
根据2.40gFE2O3可以知道铁矿石样品铁的质量：（2.40/160）*2=0.03mol0.03*56=1.68g
铁矿石中铁的质量分数：（1.68/3.31）*100=51%
已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%：故氧的含量为70%-51%=19%
氧的物质的量：（3.31*19%）/16=0.04mol铁的物质的量：0.03mol
铁矿石中铁的氧化物的化学式.：FE3O4
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