问题标题：
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁．现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）．我能
问题描述：
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁．现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）．我能完成下列计算（结果保留整数）：
（1）稀硫酸中溶质的质量；
（2）废铁屑中铁的质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
牛强回答：
（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
5698
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