Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O 　　这个知识点是要记住的,SO42-很稳定,很难发生氧化还原反应 　　这个就是稀硫酸氧化性弱的原因,因为全部电离成了超级稳定的SO42- 　　但是浓硫酸就不是,浓硫酸绝大多数是以H2SO4分子存在的,具有强氧化性 　　其中的原因到大学就知道了 　　这道题目中按照上面的说法,SO42-不会参加反应,那么S不会从+6价归中到0价 　　而是SO32-中的+4价的S归中 　　硫酸仅仅作为一个酸的作用 　　这个反应可以拆分 　　Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑ 　　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 　　而最后是2H2S+SO2=3S↓+2H2O 　　三个方程的合并是 　　2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O 　　硫酸仅仅作为一个强酸,并不是作为氧化剂