问题标题：
进来看看.今天下午6点前要.30今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的混合粉末状混合物,跟110mL2mol/LH2SO4完全反应后得到896mL标况下的H2.将反应混合物过滤,滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量,质量为1.
问题描述：
进来看看.今天下午6点前要.30
今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的混合粉末状混合物,跟110mL2mol/LH2SO4完全反应后得到896mL标况下的H2.将反应混合物过滤,滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量,质量为1.28g.滤液中的金属离子全是Fe2+.将滤液稀释到200mL,再从中取出50mL,向其中滴加1mol/L的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20mL时,溶液开始出现沉淀.求：
⑴原混合物中CuO和Fe2O3各多少克?
⑵稀释后的200mL滤液中Fe2+的物质的量浓度为多少?
m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=6.4g
⑵c(Fe2+)=0.9mol/L
最先兼最能理解
孔凡玉回答：
因为滤液中全是二价Fe离子,所以整个反应可以理解为Fe2O3、CuO分别和硫酸先反应,然后Fe再和三价铁、Cu离子反应,剩余的Fe再和硫酸反应.1、Fe+H2SO4=FeSO4+H22、Fe+2Fe(三价铁）=3Fe（二价铁）3、Fe+Cu（二...
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