Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl △ .

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．

（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．

Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．