思考题： 　　1 　　、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理 　　答： 　　化合物的分子量是一个重要的物理化学参数.用凝固点降低法测定物质的分子量是一 　　种简单而又比较准确的方法. 　　稀溶液有依数性, 　　凝固点降低是依数性的一种表现. 　　稀溶液的 　　凝 　　固 　　点 　　降 　　低 　　（ 　　对 　　析 　　出 　　物 　　是 　　纯 　　溶 　　剂 　　的 　　体 　　系 　　） 　　与 　　溶 　　液 　　中 　　物 　　质 　　的 　　摩 　　尔 　　分 　　数 　　的 　　关 　　系 　　式 　　为： 　　Δ 　　=Tf*-Tf=KfmB, 　　式中, 　　Tf* 　　为纯溶剂的凝固点, 　　Tf 　　为 　　溶液的凝固点, 　　mB 　　为溶液中 　　溶质 　　B 　　的质量摩尔浓度,为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数,它的数值仅与溶剂的性质有 　　关. 　　已知某溶剂的凝固点降低常数 　　Kf 　　并测得溶液的凝固点降低值 　　Δ 　　T 　　,若称取一定量的溶质 　　WB(g) 　　和溶剂 　　W 　　A(g) 　　,配成稀溶液,则此溶液的质量摩尔浓度 　　mB 　　为 　　: 　　mB=1000WB/MBW 　　A, 　　式中, 　　MB 　　为溶质的分子量.代入上式,则 　　: 　　MB=1000KfWB/ 　　Δ 　　T 　　fWA(g/mol) 　　因此,只要取得一定量的溶质（ 　　WB 　　）和溶剂（ 　　W 　　A 　　）配成一稀溶液,分别测纯溶剂和稀溶 　　液的凝固点, 　　求得 　　Δ 　　Tf 　　, 　　再查得溶剂得凝固点降低常数, 　　代入上式即可求得溶质的摩尔质量. 　　2 　　、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中,当溶质在溶液中有离解, 　　缔合和生成络合物的情况下,对摩尔质量的测定值各有什么影 　　响? 　　答：用过冷法测分子质量靠的是依数性.即依靠溶质在溶液中粒子的数目.注意,依 　　靠的是粒子的数目而不是分子的数目. 　　如果发生缔合或解离, 　　自然是导致所测得的粒子所并 　　不等同于分子数, 　　那测出来的相对分子质量自然有偏差. 　　解离使粒子数增多, 　　表观上是分子 　　数增加, 　　于是测得的分子量变小. 　　缔合和生成络合物使粒子数减少, 　　于是测得的分子量比实 　　际的要大. 　　3 　　、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中,根据什么原则考虑加入溶质的量,太 　　多太少影响如何? 　　答： 　　根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量. 　　太多就不是稀溶液, 　　太少凝固点下降值太 　　小,误差大. 　　4 　　、凝固点降低的公式在什么条件下才适用?它能否用于电解质溶液? 　　答：凝固 　　点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液和强电解质稀溶液.其次凝固点不应太高或太低, 　　应在常温下易达到.如：水、苯、环己烷等.当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成 　　配合物等情况时,所以在电解溶液中不适用上式计算, 　　5 　　、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中,为什么会产生过冷现象? 　　过冷太甚对结 　　果有何影响?如何控制过冷程度? 　　答：过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝 　　固点以后, 　　没有晶体析出而达到过饱和状态的现象, 　　原因一般是由于降温过快或溶液中较干 　　净, 　　没有杂质晶核放置过冷首先要放慢降温速度, 　　一定要非常缓慢, 　　然后再适当搅拌或加晶 　　种,不过你测凝固点应该用不上晶种,只需要慢慢降温就行了,会有晶体析出的. 　　6 　　、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中,为了提高实验的准确度,是否可用增 　　加溶液浓度的办法来增加 　　Δ 　　T 　　值?为什么? 　　答：不可以；实验中,由于溶剂析出后,剩余浓度变大,显然回升的最高温度不是原浓度溶 　　液的凝固点, 　　严格做法应作冷却曲线, 　　但由于冷却曲线不易测出, 　　而真正的平衡浓度又难以 　　直接测定, 　　所以实验总是用稀溶液, 　　并控制条件使其晶体不易析出, 　　并用起始浓度代替平衡 　　浓度,对测定结果不会产生显著影响.因此不 　　能用此方法提高实验的准确度. 　　7 　　、什么是稀溶液依数性质?稀溶液依数性质和哪些因素有关? 　　答：非挥发性溶质溶解在溶剂中后,其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压 　　等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关,这四种性质称为稀溶液的依数性. 　　因素：只取决于溶剂的种类