问题标题：
现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3②ns2np4③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（）A.原子半径最大的主族元素是④B.电负性最大的元素是①C.第一电离
问题描述：
现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3 ②ns2np4 ③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（）
A.原子半径最大的主族元素是④
B.电负性最大的元素是①
C.第一电离能最小的元素是②
D.③的最高正化合价一定是+7价
丁树柏回答：
A、④是稀有气体不是主族元素，故A错误；
B、同周期从左到右电负性逐渐增强，所以电负性最大的是③，而不是①，故B错误；
C、同周期从左到右第一电离能逐渐增强，位于第ⅡA和第ⅤA族元素第一电离能比同周期相邻元素大，①位于第ⅤA族，所以第一电离能最小的元素是②，故C正确；D、③ns2np5，如果是第二周期的氟，只有负价无正价，故D错误；
故选C．
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