问题标题：
粒子浓度大小的一道选择题》》》将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是（）（A）c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)（B）c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O
问题描述：
粒子浓度大小的一道选择题》》》
将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是（）
（A）c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)
（B）c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
（C）c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
（D）c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)
.请选出正确答案,并解释每一个选项,》》》
时小虎回答：
答案CD
C(Na+)=0.05mol/L,C(NO3-)=0.1mol/L
NH4++OH-NH3.H2O
原溶液0.2mol/L0.1mol/L
混合后0.1mol/L0.05mol/L0
反应后0.05mol/L00.05mol/L
考虑到NH3.H2O的电离,C(NH4+)>0.05mol/L,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+)
离子浓度的大小顺序为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
由以上可知AB错,C对,又由于溶液电中性,所以D对
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