问题标题：
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为A+1B+2C+3D+4
问题描述：
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下H2(氢气)3.36L,则金属的化合价为
A+1B+2C+3D+4
陈佳回答：
氢气0.15mol.根据的是电子数目相等.2*0.15=x*0.1,x=3.所以选C.
曹红超回答：
0.15mol怎么来的，其他还是不太懂。。。再解析一下--，谢谢。
陈佳回答：
氧化还原反应学过吗？氧化还原反应中得失电子数目相等。没学过就写方程式。设金属为M，化合价为xM+xHCI=MCIx+x/2H21x/20.10.15解得X=3
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