问题标题:
有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(N
问题描述:
有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+)<c(NH3•H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
常国岑回答:
A、物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;碳酸根离子水解显碱性,碳酸氢根离子水解显碱性;同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,溶液碱性强;所以溶液PH大小为::①>③>④>②,故A错误;
B、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡;②NH4Cl溶液水解显酸性,①、②等浓度等体积混合后pH>7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以c(NH4+)>c(NH3•H2O),故B错误;
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液,氯化铵的浓度为0.05mol/L,氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解,溶液中c(NH4+):①<②,故C错误;
D、向溶液③、④中分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液,两溶液中的离子种类相同,故D正确;
故选D.
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