问题标题：
【高中化学计算题（金属）质量均为Mg的钠、锌、铝三种金属分别与VLnmol／L的稀硫酸反应质量均为Mg的钠、锌、铝三种金属分别与VLnmol／L的稀硫酸反应,由于硫酸的量不确定,所产生氢气】
问题描述：
高中化学计算题（金属）质量均为Mg的钠、锌、铝三种金属分别与VLnmol／L的稀硫酸反应
质量均为Mg的钠、锌、铝三种金属分别与VLnmol／L的稀硫酸反应,由于硫酸的量不确定,所产生氢气的体积出现下列四种情况
A)Na＞Al＝ZnB)Na＞Al＞ZnC)Na＝Al＞ZnD)Al＞Na＞Zn
气体体积均在相同状况下测定.试确定各种情况下金属质量的取值范围.
（A）_______（B）________（C）________（D）__________
（A）M≽65nV（B）46nV
黄卫忠回答：
由于Na可以和水反应,所以当酸过量的时候,产生的氢气分别为：M/23、2M/65、M/27,这样就可以得出消耗金属的量,最多的是Zn,其次是Al,再之时Na①若要A的情况,则就是稀硫酸的量相同,且三种金属均过量,也就是M过量所以：Zn...
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