问题标题：
【高一化学题】将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.加入足量盐酸后,残存的
问题描述：
【高一化学题】将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.
将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得又产生6.72L气体（标准状况）.求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）合金中镁的质量分数.
【答案：2.5mol/L；40%求详细过程,希望你的回答能让我看懂】
姜东胜回答：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2223
与NaOH反应的Al为：(3.36/22.4)/(3/2)=0.1mol,所以NaOH=0.1/40*1000=2.5mol/l
6.72/22.4=0.3mol
设Al质量为X；Mg质量为Y
3X/（27*2）+Y/24=0.15+0.3
X+Y=9
X=5.4g
Y=3.6g
3.6/9=40%
李晓白回答：
Y/24是什么意思
姜东胜回答：
除以结果上就是Mg的mol数
李晓白回答：
3X/（27*2）怎么像是H2的质量啊
姜东胜回答：
结果上就是Mg的mol数,也就是H2的mol数3X/（27*2）也是H2的mol数
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