问题标题：
【向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△Hl<】
问题描述：
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A.△H1>△H2>△H3
B.△H1<△H3<△H2
C.△Hl<△H2<△H3
D.△H1>△H3>△H2
乔浩回答：
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②>③>①，所以△H1>△H3>△H2，
故选D．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐