问题标题：
现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：___；（填A或B）（2）如果不能设计成原电池，说明其原因___；
问题描述：
现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：___；（填A或B）
（2）如果不能设计成原电池，说明其原因___；
（3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式___，正极电极反应式___．
（4）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
（5）若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了____g．
董华明回答：
（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，不能设计成原电池；（B）中反应前后Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以有电子转移，能设计成原电池，
故答案为：B；
（2）根据（1）知，（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移，所以（A）不能设计成原电池，故答案为：（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）负极是活泼的金属，可以用活泼的铁作为负极材料，负极发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；正极是不活泼的碳棒，发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；故答案为：Fe-2e-=Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；
（4）活泼的金属作负极，碳棒作正极，电解质溶液为氯化铁溶液，电子从负极流向正极，要形成闭合回路，图为：，故答案为：；
（5）由电极反应式可知Fe-2e-=Fe2+，若导线上转移电子2mol，则电解质溶液增重为56g，所以外电路中有6.02×1023个电子转移时，即转移1mol的电子，所以电解质溶液增重28g，故答案为：28．
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