已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．

（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？______，其原因为______．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=c[Co(H2O)6]2+c4(Cl−)c(CoCl2−)

c[Co(H2O)6]2+c4(Cl−)c(CoCl2−)

．

（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol•L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，调节pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1]时的pH=

______，此时Co2+是否开始沉淀？______（填“是”或“否”）．