问题标题:
【在含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol氯气,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).求原溶液中HBr和H2SO3的物质的量.】
问题描述:
在含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol氯气,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).
求原溶液中HBr和H2SO3的物质的量.
郭豪杰回答:
有题可知Cl2先氧化H2SO3
H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl
xx
再氧化HBr
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
x/4x/2
假设有xmolHBr和H2SO3
所以x+x/4=0.01
x=0.008mol
原溶液中HBr和H2SO3的物质的量为0.008mol.
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