问题标题：
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1,则参与反应的C12的物质的量?答案最后
问题描述：
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．
若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1,则参与反应的C12的物质的量?
答案最后一步--------2n（C12）=n（Cl-）+n（C1O3-）+n（ClO-）=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol,故n（C12）=0.8mol．为什么是2n(Cl2)?怎么得来的?别说氯离子守恒了事,
杜志泉回答：
首先,该反应是歧化反应,歧化后的产物是ClO-,ClO3-（升价）以及Cl-（降价）.电子转移1mol故得出Cl-就是生成了1mol,由c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1可以得出ClO3-生成了0.1mol,这里转移电子是0.5mol,那么剩下的0.5mol就...
牛玉广回答：
总Cl是1.6mol,,,这我明白。n(Cl2)不是要乘上2么？怎么，反而要处于2
杜志泉回答：
n(Cl2)*2=n（Cl），当然是除以2..........
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