问题标题：
【1在1L0.3MOL/LNAOH溶液中通入标况下4.48LCO2完全反应后问离子浓度的大小关系2若200ML氢离子浓度=0.001MOL/L的一元酸和100ML氢氧根浓度=0.001MOL/L的一元碱相混合,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是A】
问题描述：
1在1L0.3MOL/LNAOH溶液中通入标况下4.48LCO2完全反应后
问离子浓度的大小关系
2若200ML氢离子浓度=0.001MOL/L的一元酸和100ML氢氧根浓度=0.001MOL/L的一元碱相混合,溶液呈碱性,所用的酸和碱应是
A等浓度的弱酸和强碱B稀的强酸和浓的弱碱C等浓度的强酸和弱碱D稀的弱酸和浓的强碱
3为什么强酸和弱碱的反应等体积混合后是弱碱过量?
李平均回答：
1.4.48L的CO2为0.2mol,与0.3mol的NaOH反应后得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3的混合溶液.其离子浓度大小排序为：Na+>HCO3->CO32->OH->H+解析：易得Na+浓度最大,CO32-一部分水解生成HC...
卢晓光回答：
NaOH和CO2如果2：1反应生成Na2CO3NaOH和CO2如果1：1反应生成NaHCO3反应式分别是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3现在CO2为0.2mol，NaOH为0.3mol。二者反应后恰好得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3，可通过上述关系计算得到。希望能够帮助到你~如有疑惑，欢迎追问
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