问题标题：
【已知碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物Ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为Bg．下列说法正确的是A.反】
问题描述：
已知碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物Ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为Bg．下列说法正确的是
A.反应结束后生成CO2的质量为（A-B）g
B.反应结束后生成H2O的质量为（A-B）g
C.反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为g
D.原混合物中NaHCO3的质量分数为×100%
高桦回答：
A、根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为（A-B）g；故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为（A-B）g；故B错误；
C、”剩余固体质量为Bg“即生成的碳酸钠和混合物中的碳酸钠的质量之和为Bg；故C错误；
D、设原混合物中碳酸氢钠的质量为X，
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168 106 18 44 62
x （A-B）g
x=，
碳酸氢钠的质量分数为：×100%=16%，故D正确；
故选D．
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