问题标题：
【把Na2CO3和NaHCO3混合物样品3.8g,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通过干燥剂后再通入足量澄清石灰水,溶液增加0.44克.求（1）样品中碳酸氢钠的质量分数（2）样品和盐酸反应需3molL的盐】
问题描述：
把Na2CO3和NaHCO3混合物样品3.8g,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通过干燥剂后
再通入足量澄清石灰水,溶液增加0.44克.求（1）样品中碳酸氢钠的质量分数（2）样品和盐酸反应需3molL的盐
刘治回答：
(1)设样品中含碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
X0.44g
X=1.68g
样品中碳酸氢钠的质量分数=1.68g/3.8g*100%=44.2%
(2)设样品中碳酸钠、碳酸氢钠分别需要盐酸的体积Y、Z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 2
3.8g-1.68g3mol/L*Y
Y=0.0133L=13.3ml
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
841
1.68g3mol/L*Y
Y=0.0067L=6.7L
样品和盐酸反应需3molL的盐酸溶液的体积＝13.3ml+6.7ml=20ml
侯永贵回答：
增加的0.44g为什么是CO2
刘治回答：
再通入足量澄清石灰水，溶液增加0.44克,准确讲应说：再通入足量澄清石灰，所得混合物的质量增加了0.44g.因为碳酸氢钠受热分解生成的气体有水蒸气和二氧化碳，先将气体通过干燥剂吸收了水蒸气，再通入足量澄清石灰水，混合物的质量增加了0.44g，说明生成的二氧化碳进入0.44克。为什么不能说溶液增加0.44g？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O根据上面的化学方程式可知每通入44克CO2即反应44克CO2，生成100克碳酸钙沉淀，使得溶液质量减少了100克－44克＝56克，因为沉淀在溶液中分布不是均一的，所以沉淀不是溶液质量。希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习进步！
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