问题标题：
【溶液中有Fe2+、Fe3+、Zn2+,且Fe（OH）3在PH为2.3.7是完全沉淀,而Zn（OH）2在5.8.0完全沉淀,Fe(OH)2在7.9.6完全沉淀,如何制得纯ZnSO4溶液,答案是先加H2O2再加Zn（OH）2或ZnO调PH至2.3.7.我怎么知道原来的溶液】
问题描述：
溶液中有Fe2+、Fe3+、Zn2+,且Fe（OH）3在PH为2.3.7是完全沉淀,而Zn（OH）2在5.8.0完全沉淀,Fe(OH)2在7.9.6完全沉淀,如何制得纯ZnSO4溶液,答案是先加H2O2再加Zn（OH）2或ZnO调PH至2.3.7.我怎么知道原来的溶液PH是小于2.若原来的溶液比3.7大,怎么能加碱呢?
胡桂武回答：
如果原来溶液已经是2.7以上甚至3.7以上,Fe3+早就沉淀了,既然你一开始有三价铁存在于溶液中,那么PH就肯定小于2.7
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