问题标题：
在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为ka1=4.3×10∧-7,ka2=5.6×10∧-11
问题描述：
在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为
ka1=4.3×10∧-7,ka2=5.6×10∧-11
李颉思回答：
解析：
在强酸性溶液中,H2CO3电离出的+可以忽略不计：
碳酸电离方程式：
一级电离：H2CO3+H2O＝-++（＝表示可逆符号）
二级电离：-+H2O＝2-++（＝表示可逆符号）
电离平衡常数K=已电离物质的各离子浓度乘积/未电离物质的浓度
Ka1=c（-）×c（+）/c（）
所以c（-）=Ka1×c（）/c（+）…………①
Ka2=c（2-）×c（+）/c（-）
所以c（2-）=Ka2×c（-）/c（+）…………②
将①式代入②式,则有：
c（2-）=Ka2×[Ka1×c（）/c（+）]/c（+）
=Ka2×Ka1×c（）/[c（+）]^2
=4.3×10^-7×5.6×10^-11×0.01/（0.01）^2
=2.408×10^-15mol/L
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