问题标题：
【向12.8g固体混合物（成分为铁与氧化铁）中滴加4mol/L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体向12.8g固体混合物（成分为铁与氧化铁）中滴加4mol/L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL,在反应后的溶】
问题描述：
向12.8g固体混合物（成分为铁与氧化铁）中滴加4mol/L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体
向12.8g固体混合物（成分为铁与氧化铁）中滴加4mol/L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无血红色出现.求氧化铁与铁的质量
金雪莉回答：
向12.8g固体混合物（成分为铁与氧化铁）中滴加4mol/L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无血红色出现,说明固体混合物中不含有Fe2O3.设12.8g固体混合物含Fey克,FeO（12.8-y）克.由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,FeO+H2SO4=FeSO4+H2O知56克铁能和1mol稀硫酸反应；72克FeO能和1mol稀硫酸反应.则由
1xy/56+1x（12.8-y）/72=4x0.055解得y=10.64（克）,亦即12.8g固体混合物含Fe10.64克,FeO（12.8-10.64）=2.16（克）.
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