问题标题：
已知在270°C时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳。而受热不分解。现有某工厂生产出的一批产品中混有少量的,某兴趣小组同学为了测定该产品中的质量分数,设计了下列两种实验方案方案一:
问题描述：
已知在270°C时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳。而受热不分解。现有某工厂生产出的一批产品中混有少量的,某兴趣小组同学为了测定该产品中的质量分数,设计了下列两种实验方案方案一:样品测定生成的质量。(1)本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是_;(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,_(填“能”或”不能“)准确测定样品中的质量分数;方案二:样品测定剩余固体质量。具体操作步骤如下:①取一只洁净的坩祸,称得质最为21.2g,再向其中加入样品,称得总质量为41.2g;②加热盛有样品的坩埚;③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次.其目的是_。(4)根据题意,计算样品中的质量分数,写出计算过程。(已知:)
李一民回答：
【解析】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳,实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前,需要将气体干燥,C中盛放的物质是浓硫酸;(2)碱石灰是碱性干燥剂,盐酸具有挥发性,会对所测数据造成影响,所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数;(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,可以使碳酸氢钠完全分解;(4)实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量,固体减少质量为:41.2g-35g=6.2g;设样品中含有碳酸氢钠为x,2NaHCO3△,Na2CO3+CO2↑+H2O固体减少168106168-106=62x6.2g168/x=62/6.2g,得x=16.8g样品中碳酸氢钠为:41.2g-21.2g=20g所以样品中NaHCO3的质量分数为:16.8g/20g×100%=84%。【答案】(1)浓硫酸;(2)不能;(3)使碳酸氢钠完全反应;(4)84%。
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