问题标题：
在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生如下反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），达列平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达
问题描述：
在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生如下反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），达列平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（）
A.3molH2+1molN2
B.2molNH3+1molN2
C.2molN2+3molH2
D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2
李宏展回答：
根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH3）=2mol，则达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，
A.3molH2+1molN2按化学计量数转化到方程式的左边可得：n（NH3）=2mol，属于等效平衡，故A正确；
B.2molNH3+1molN2与初始量2molNH3不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N2的百分含量不是a%，故B错误；
C.2molN2+3molH2按化学计量数转化到方程式的左边，不满足n（NH3）=2mol，与初始初始加入物质不同，不是等效平衡，故C错误；
D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n（NH3）=2mol，属于等效平衡，故D正确；
故选AD．
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