问题标题：
由CO、H2和O2组成的混合气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120度下对氢气的相对密度为12.5,则原混合气体中H2所占的体积分数为
问题描述：
由CO、H2和O2组成的混合气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120度下对氢气的相对密度为12.5,则原混合气体中H2所占的体积分数为
罗晋生回答：
首先看在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120度下对氢气的相对密度为12.5
所以得出混合气体的平均相对分子质量=12.5*2=25
又因为是完全反应所以最后混合气体应该是CO2H2O
十字交叉法1844
、/
25
/、
197
所以最后的H2OCO2体积比是19比7
根据质量守恒CO、H2和O2的体积比=7比19比13
混合气体中H2所占的体积分数为19/（7+19+13）=0.487
要是还有不明白的地方请百度Hi一下
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