问题标题：
【关于高中化学~初学问如果遇到像2过氧化钠+2二氧化碳====2碳酸钠+氧气这样的反应若要判断氧化还原这时有四个氧出现其中过氧化钠中氧显负一价,二氧化碳里的氧显负二价生成物中碳酸钠的】
问题描述：
关于高中化学~初学问
如果遇到像2过氧化钠+2二氧化碳====2碳酸钠+氧气
这样的反应若要判断氧化还原
这时有四个氧出现其中过氧化钠中氧显负一价,二氧化碳里的氧显负二价
生成物中碳酸钠的氧显负二价,氧气中的氧显零价
那么这时候要遵循什么样的原则来对应,并且判断氧化还原呢?
潘荣江回答：
首先这个反应是一个歧化反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中过氧化钠中的过氧根离子中的两个氧原子都为负一价,在反应过程中一个氧原子失去一个电子变为零价的氧原子,也就是氧气中的氧原子.而这个电子在失去之后给了过氧根中的另一个氧原子,变为了碳酸根中的氧原子,为负二价.另外还告诉你一个小窍门,对于这种反应,有多少摩的过氧化钠,反应就转移多少摩电子.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐