问题标题：
【铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸】
问题描述：
铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是___．
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．
你认为___可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有___（答出两点即可）．
曹晓梅回答：
（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底．见下图：
（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以．装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1．
（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．
故答案为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．
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