问题标题：
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3．请回答：①H3BNH3
问题描述：
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3．请回答：
①H3BNH3中是否存在配位键______（填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为______．
②与（HB=NH）3互为等电子体的分子为______（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为______．
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图a为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为______，图b为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为______．
（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为______．
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是______．
③铜的单质中按ABCABC…方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为
2
2
g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）
程玉武回答：
（1）①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞B；CH4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107°，CO2的空间结构为直线形，键角为180°，所以键角由大到小的顺序为CO2＞CH4＞H2O；
故答案为：是；N＞O＞C＞B；CO2＞CH4＞H2O；
②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6；
故答案为：C6H6；
③LiAlH4和BCl3在一定条件下生成乙硼烷B2H6、LiCl和AlCl3，根据原子守恒配平方程式为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
故答案为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
④图（a）是一种链状结构的多硼酸根，从图可看出，每个BO32-单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO32-单元共用，所以B：O=1：（1+2×12
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