问题标题：
【一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1反应2：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2反应3：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3其对】
问题描述：
一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1
反应2：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
反应3：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示．反应1、3的活化能如图2所示．
（1）则△H2___△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是______．
（2）反应1中△S1___0（填>、=或<=），指出有利于自发进行的温度条件___（填“较高温度”或：“较低温度”）
（3）将体积比为1：1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应反应1，下列措施中能使平衡时
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___
（5）在温度为300℃时，使-定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图．
白晨光回答：
（1）曲图l可知，随着温度升高，K1增大，K2、K3减小，则△H1>0，△H2<0、△H3<0，根据盖斯定律得△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3，
故答案为：小于；曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1>0，根据盖斯定律得△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3；
（2）反应1是吸热反应，可自发进行，熵值必然增大．△S1>0．△G=△H-T△S，△G<0时，反应可自发进行．△H>0，△S>0，只有当T较大时，△G<0，故答案为：>；较高温度；
（3）c(CO)•c(H
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