问题标题：
二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）（1）已知：化学键H-HC-OC=OH-OC-H键能（KJ•mol-1）436326803464414计
问题描述：
二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
| 键能（KJ•mol-1） | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
（2）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达到平衡的是___（填选项字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1 D、该反应的平衡常数保持不变
E、混合气体的平均相对分子质量不变 F、容器中压强保持不变
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制图1：
| 反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
①催化剂效果最佳的反应是___（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）
②T3的b点v（正）___v（逆）．（填“>”“<”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是___．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=___．
⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示．
当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达到平衡．
请在图2中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线．
费本初回答：
（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-3×414kJ/mol-326kJ/mol-3×464kJ/mol=-46kJ/mol，故答案为：-46；
（2）A．混合气体总质量不变，恒温恒容下，容器内气体密度始终保持不变，故A错误；
B．平衡时各组分含量不变，CO2的体积分数保持不变说明到达平衡，故B正确；
C．H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1，说明二氧化碳的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，该反应的平衡常数保持不变不能说明到达平衡，故D错误；
E．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变说明到达平衡，故E正确；
F．随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器中压强保持不变说明到达平衡，故F正确，
故选：BCEF；
（3）①相同温度下，相同时间内反应Ⅰ中CO2转化率越大，说明反应Ⅰ催化剂效果越好，故答案为：反应Ⅰ；
②T4时处于平衡状态，正反应为放热反应，温度越高转化率越小，T3平衡时转化率应大于T4，a、b点转化率相等，故b点向正反应进行．则b点v（正）>v（逆），故答案为：>；
③该7反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，
故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
④一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在温度为T5时，平衡时C点二氧化碳转化率为66.67%，则转化的二氧化碳为1.2mol×66.67%=0.8mol，则：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）：0.6 1.8 0 0
变化浓度（mol/L）：0.4 1.2 0.4 0.4
平衡浓度（mol/L）：0.2 0.6 0.4 0.4
则平衡常数K=c(CH
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