问题标题：
实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75.0ml,请按要求填写空格.实验内容⑴_____浓H2SO4的体积______,水的体积_____,（保留一位小数）⑵量取
问题描述：
实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75.0ml,请按要求填写空格.
实验内容
⑴_____浓H2SO4的体积______,水的体积_____,（保留一位小数）
⑵量取量筒必须__________,视线要跟量筒内______________________________,以便准确量取浓H2SO4和水的体积
⑶溶解一定要把_________沿着烧杯壁,慢慢的注入_________中,并不断_______________使水与浓H2SO4充分混合
高国回答：
设所需浓硫酸的体积为X,
1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%
X＝9.4mL
则所需浓硫酸的质量＝9.4*1.84＝17.3g
所需的水的质量＝1.14*75.0－17.3=68.2(g)
所需的水的体积＝68.2mL
⑴(计算)浓H2SO4的体积（9.4mL）,水的体积（68.2mL）
⑵量取量筒必须（放平）,视线要跟量筒内（凹液面的最低点相平）,以便准确量取浓H2SO4和水的体积
⑶溶解一定要把（浓硫酸）沿着烧杯壁,慢慢的注入（水）中,并不断（用玻璃棒搅拌）使水与浓H2SO4充分混合
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