问题标题:
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?答案是(1)4.6mol(2)9.2mol/L所以需要详细
问题描述:
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL
(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?
(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?
答案是(1)4.6mol
(2)9.2mol/L
所以需要详细过程答的好加分
董兴业回答:
高一基本题……1.首先把硫酸的质量算出来,m=250*1.84*0.98=450.8g硫酸的相对摩尔质量为98g/mol即硫酸的物质的量n(H2SO4)=m/M=450.8/98=4.6mol2.硫酸的分子式为H2SO4所以溶液中H+的物质的量n(H)=2*n(H2SO4)=2*4.6...
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