问题标题：
如何确定氧化还原反应中电子得失的个数呢?刚写了几道题,很不解,下面相关的两个化学方程式也解释一下它们的电子得失的个数,怎么算?1.3Fe+2O2==Fe3O42.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2↑ps：元素后面的数字是
问题描述：
如何确定氧化还原反应中电子得失的个数呢?刚写了几道题,很不解,
下面相关的两个化学方程式也解释一下它们的电子得失的个数,怎么算?
1.3Fe+2O2==Fe3O4
2.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2↑
ps：元素后面的数字是原子个数.
这两个化学方程式中，电子得失总数为多少，又怎么算呢？
江伟回答：
1.要从氧化还原反应的角度来,两个氧气得到8个电子,每个氧原子得2个电子.
2.2个铁原子失去6个电子.
判断这类问题要根据化合价的变化来看,我们老师教的一个口诀是
升失氧,降得还
就是说化合价升高的就失去电子发生氧化反应,化合价降低的得到电子发生还原反应.按这口诀来就可以了.
我讲的不好的地方请多原谅
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