问题标题：
用0.1000mo1·L-1NaOH溶液滴定0.1000mo1·L-1H3A溶液(Ka1=1.0×10-2；Ka2=1.0×10-3；Ka3=1.0×10-5_),有1个pH突跃,滴定终点时产物为（）,终点时溶液酸碱度计算公式为（）.
问题描述：
用0.1000mo1·L-1NaOH溶液滴定0.1000mo1·L-1H3A溶液
(Ka1=1.0×10-2；Ka2=1.0×10-3；Ka3=1.0×10-5_),有1个pH突跃,滴定终点时产物为（）,终点时溶液酸碱度计算公式为（）.
黄为民回答：
由电离平衡常数可知,H3A中,三级电离出来的H+都可以被测定,但因其电离平衡常数相差不大,不能被分步滴定,所以滴定终点时产物为（Na3A）,终点时溶液酸碱度计算公式为（c(OH-)=0.025*Kw/Ka3开平方）.
李迎路回答：
0.025是怎么回事？
黄为民回答：
3体积0.1mol/L的NaOH和1体积0.1mol/L的H3A反应，生成0.025mol/L的Na3A，
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