问题标题：
【在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.问：若以上反应进行完全,试计算原反应混】
问题描述：
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.问：若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是多少
罗飞路回答：
6NO+4NH3=5N2+6H2O
由NO得到的N2是还原产物由NH3得到的N2是氧化产物物质的量之比为3：2
经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g若总量为5x克x=1.4克
生成的N2总质量为7克物质的量为0.25mol
若以上反应进行完全则至少需要NH30.2molNO0.3mol只能有一种过量
因为NO和NH3的混合物1mol
所以NO与NH3的物质的量可能是NH30.2molNO0.8mol
或NH30.7molNO0.3mol
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