问题标题:
将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标况下的H2为2.8L则原金属混合物种三种金属的物质的量之和可能是:A.0.125molB.0.1molC.0.15molD.0.2mol
问题描述:
将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标况下的H2为2.8L
则原金属混合物种三种金属的物质的量之和可能是:
A.0.125molB.0.1molC.0.15molD.0.2mol
刘庆杰回答:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2So4=ZnSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2.8L/22.4L=0.125mol
因为2molAl可以生成3molH2,1molMg或者Zn生成1molH2
所以这个物质的量之和要小于0.125mol.答案为:
B
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