1.熵.描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为：j/K 　　2.焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了.焓的定义式是这样的：H=U+pV 　　其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 　　p是系统的压力,V是系统的体积 　　作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 　　ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 　　ΔH=ΔU+Δ（pV） 　　在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 　　熵变化量=热量变化量/温度.则当熵变大,物质内能变大,则焓变大；反之,物质内能变小,则焓变小.所以相反地焓变量也可以看出一个反应的熵.