工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（ g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___； K（ 200℃）___ K（ 300℃）（填“>”、“=”或“<”）．

（2）在773K时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020•mol-l，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为___．

（3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．已知不同温度及反应物投料比（nH2On(CO) ）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：

　　CO体积分数/%

　　温度/℃

250

300

3501.70

2.73

6.00

7.850.21

0.30

0.84

1.520.02

0.06

0.43

0.80①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件___、___．

②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是___．

③温度为300℃、nH2On(CO)=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是___．（结果保留3位有效数字）．