问题标题：
某同学用实验的方法检验出甲、乙两种牙膏中都含有碳酸盐并通过实验比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数．【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其
问题描述：
某同学用实验的方法检验出甲、乙两种牙膏中都含有碳酸盐并通过实验比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数．
【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其他物质不与盐酸反应）．
【实验步骤】按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
| 牙膏甲 | 261.0 | 260.0 | 259.3 | 258.8 | 258.5 | 258.5 | 258.5 |
| 牙膏乙 | 263.0 | 262.4 | 261.9 | 261.4 | 261.0 | 261.0 | 261.0 |
林壮回答：
根据质量守恒定律可知，牙膏甲和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：261.0g-258.5g=2.5g，
牙膏乙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：263.0g-261.0g=2.0g，
即甲牙膏和稀盐酸反应生成的二氧化碳多，又因为牙膏的质量相等，因此产生二氧化碳多的牙膏中碳酸钙的质量分数大，甲牙膏中碳酸钙的质量分数大于乙牙膏中碳酸钙的质量分数．
故答案为：大于．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐