（2014•上海模拟）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41kJ

完成下列填空：

（1）对于可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他条件不变，降低温度，化学反应速率将会______（选填“加快”、“不变”或“减慢”）；如图，在t1～t2时刻该反应处于平衡状态，t2时其他条件不变，增大容器体积，t3反应达到新平衡，请画出t2～t3反应速率的变化情况及t3后反应速率的趋势．

（2）1840年俄国化学家盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．”这是著名的盖斯定律．换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．

已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根据“盖斯定律”写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：______．

（3）反应后得到氢气较高纯度的气体，但是为了得到成品氢气之前（即收集氢气之前）一定要进行的步骤是______．

（4）某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：