问题标题：
【将2摩尔水和2摩尔的二氧化碳至于1升的容器中,在一定条件下,加热至高温,发生可逆反应:2H2O=2H2+O2,2CO+O2=2CO2,当上述体系达到平衡时,测得容器中O2和CO2的物质的量分别是amol,bmol,求此时容器中n(H2)】
问题描述：
将2摩尔水和2摩尔的二氧化碳至于1升的容器中,在一定条件下,加热至高温,发生可逆反应:2H2O=2H2+O2,2CO+O2=
2CO2,
当上述体系达到平衡时,测得容器中O2和CO2的物质的量分别是amol,bmol,求此时容器中n(H2)=
陈武华回答：
设由CO2产生的O2有Xmol
2CO2==2CO+O2
21
2-bx2/(2-b)=1/xx=1-b/2
则由水产生的O2物质的量为a-(1-b/2)
根据2H2O==2H2+O2可知得到H2的物质的量是得到O2的2倍
所以n(H2)=2X(a-(1-b/2))=2a+b-2
胡学梅回答：
答案是2a+b是错的吧
陈武华回答：
就是2a+b-2，应该是答案错了
胡学梅回答：
谢谢了o(∩_∩)o...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐