问题标题：
【A,B是两种在化合物中的化合价分别问+2和+3的金属,它们的摩尔食粮比为8比9,把着这两种单质按物质的量为3比2组成混合物0.630g,与足量稀H2SO4反映,防除氢气0.672L,2种物质生成H2体积相等,求A,B的摩】
问题描述：
A,B是两种在化合物中的化合价分别问+2和+3的金属,它们的摩尔食粮比为8比9,把着这两种单质按物质的量为3比2组成混合物0.630g,与足量稀H2SO4反映,防除氢气0.672L,2种物质生成H2体积相等,求A,B的摩尔质量
隋丹回答：
混合物和足量硫酸反应,生成0.672L的氢气,而且2种物质生成H2体积相等,说明A和B各生成0.336L,即0.015mol的氢气
根据化合价写出二者反应的方程式：
A＋H2SO4＝ASO4＋H2
2B＋3H2SO4＝B2（SO4）3＋3H2
根据这两个方程式可以找出关系A～H2,2B～3H2,求出物质的量A为0.015mol,B为0.015/1.5＝0.01mol
若假设A莫尔质量为xg/mol,则B的为9x/8g/mol
根据题意,混合物质量为0.630g,所以有
0.015x＋0.01*9x/8＝0.630
解得x＝24g/mol
即A的莫尔质量为24g/mol,则B的莫尔质量为24*9/8＝27g/mol
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